👋 Привет, юный химик! Задание №12 по химии в ОГЭ часто вызывает панику 🙀, многие думают, что нужно зазубрить кучу реакций и цветов осадков. Но расслабься 😎, все гораздо проще! Я помогу тебе разобраться в этом задании и сдать экзамен на отлично 💯!
В чем суть задания? 🤔
В каждом пункте тебе даны два вещества, которые нужно смешать 🧪, и определить, что произойдет.
Например:
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
Твоя задача – понять, какой признак будет у этой реакции 👀.
Какие признаки реакций бывают?
Всего 4 основных признака:
1. 💥 Выпадение осадка (чаще всего нужно знать цвет осадка).
2. 💨 Выделение газа (нужно знать запах газа).
3. 😐 Без видимых признаков (если в реакции выделяется вода или вещества не реагируют).
4. 🪄 Растворение осадка (если до реакции одно из веществ было нерастворимо в воде, а потом стало растворимым).
Иногда встречается признак «изменение цвета раствора», но это уже уровень выше ОГЭ 💪.
Разберем каждый признак подробно! 🔎
💥 Признак №1: Выпадение осадка
Как понять, что выпал осадок? 🤔
Вспоминаем, что большинство реакций в этом задании – это реакции ионного обмена. Используем таблицу растворимости!
Таблица растворимости (https://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_растворимости) 👈
Например, проверим растворимость BaSO4:
1. Разбиваем соединение на ионы:
BaSO4 = Ba(2+) + SO4(2–)
2. Смотрим пересечение этих ионов в таблице:
Ищем растворимость BaSO4 👈
Буква «Н» означает, что вещество нерастворимо в воде 💧, значит, оно выпадет в осадок!
Что делать с цветами осадков? 🎨
Не нужно учить все цвета наизусть! Запомни только цветные осадки, большинство из них белые.
Основные цвета осадков, которые встречаются на ОГЭ. 👈
💨 Признак №2: Выделение газа
Здесь все просто! Газы на ОГЭ выделяются в 5 случаях:
1. 👃 Аммиак (NH3)
2. 🌋 Сернистый газ (SO2)
3. 🍾 Углекислый газ (CO2)
4. 🥚 Сероводород (H2S)
5. 🚀 Водород (H2)
Пункты 2-4 связаны с образованием слабых и неустойчивых кислот, которые распадаются и образуют газы. Аммиак образуется при образовании слабого основания (NH4OH).
С водородом особый случай:
🔘 Водород образуется в реакциях металла с кислотами, например:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
🔘 Важно: металл стоит в ряду активности левее водорода, а кислота не является кислотой-окислителем.
Металлы, которые могут заместить водород в кислотах (https://ru.wikipedia.org/wiki/Электрохимический_ряд_активности_металлов) 👈
Кислоты-окислители (https://himi4ka.ru/ogje-po-himii/kisloty-okisliteli.html) 👈
Примеры и характеристики газов:
🔘 👃 Аммиак – газ без цвета, но с резким запахом нашатырного спирта.
🔘 🚀 Водород – легкий газ без цвета и запаха.
😐 Признак №3: Без видимых признаков
В этом случае ты ничего не увидишь! 🙈 Раствор как был, так и остался, никаких изменений.
Два случая:
1. Реакция не идет (такого почти не бывает в 12-м задании).
2. Реакция между кислотой и основанием (Важно: основание растворимо в воде, иначе см. признак №4).
Пример:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Это реакция ионного обмена, она идет, потому что образуется малодиссоциирующее вещество (вода). Но мы этого не увидим 💧, поэтому «без видимых признаков».
🪄 Признак №4: Растворение осадка
Осадок растворяется, если вещество до реакции было нерастворимо, а потом стало растворимо.
Два случая:
1. Нерастворимое основание растворяется в кислоте.
Пример:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Гидроксид магния нерастворим, но растворится в кислоте, так как обладает основными свойствами.
2. Амфотерный гидроксид растворяется в щелочах.
Пример:
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
Амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах, так как обладают свойствами как кислот, так и оснований.
Образующееся комплексное соединение (с квадратными скобками) растворимо в воде.
🤯 Что делать, если признаков несколько?
Иногда может быть два признака сразу, например:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Карбонат кальция (CaCO3) нерастворим в воде, но с кислотой будет реагировать и растворяться 🪄, подойдет признак «растворение осадка».
Но также выделяется углекислый газ (CO2) 💨, значит, признаком будет и «выделение газа без цвета и запаха».
В таких случаях ориентируйся на задание. Идеальный ответ:
«Растворение осадка и выделение газа без цвета и запаха».
🤔 Ответы на вопросы:
🔘 Вопрос: Нужно ли учить наизусть все цвета осадков?
🔘 Ответ: Нет, достаточно запомнить цветные осадки, большинство из них белые. 😉
🔘 Вопрос: Как отличить кислоту-окислитель от обычной кислоты?
🔘 Ответ: Кислоты-окислители содержат атомы, которые легко меняют свою степень окисления (например, концентрированная серная кислота H2SO4).
💡 Полезные советы:
🔘 Пользуйся таблицей растворимости! ☝️
🔘 Не бойся сложных названий, запоминай ключевые признаки.
🔘 Практикуйся решать задания из открытого банка ФИПИ.
🎉 Выводы:
Задание №12 не такое страшное, как кажется! Нужно знать цвета некоторых осадков и газов, а главное – уметь пользоваться таблицей растворимости!